一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。那么分子中C、H的原子个数比为多少？

为多少？为什么？过程

首先，氧元素0.6摩尔。二氧化碳0.2摩尔。水0.3摩尔。按照物质守恒，氧元素在生成后达到0.4+0.3＝0.7摩尔，增加。可以推断出此化合物为碳元素、氢元素和氧元素的不完全氧化物。如果是混合化合物，则相当简单。燃烧只使用氧气，那么碳氢元素全都属于分子，生成物就可以得出C：H＝1：3。

如果同学你要求分子式可就麻烦了，那么说明是单一化合物，是一种有机物，分子式比C：H：O＝C2H6O

以上只能是各物质量之比，因为分子式按照此比的倍数多了去了！谢谢

m（CO2）=8.8（g）

m（H2O）=5.4（g）

m（C/CO2）=8.8X12/44=2.4（g）

m（H/H2O）=5.4X1X2/18=0.6（g）

m（总O）=m（O/CO2）+m（O/H2O）=（8.8-2.4）+（5.4-0.6）=6.4+4.8=11.2（g）

m（O/O2）=9.6（g）

m（O/化合物）=m（总O）-m（O/O2）=11.2-9.6=1.6（g）

m（C）：m（H）：m（O）=2.4：0.6：1.6=12：3：8

m（C）：m（H）=2.4：0.6=4：1

n（C）：n（H）：n（O）=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1

C2H6O

CH3CH2OH乙醇，酒精

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