一道高一化学题啊

将一定质量的Mg.AL合金投入100ml一定物质的量浓度的HCL中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。
求：（1）原合金中Mg,AL质量各多少克。
（2）HCl的物质的量的量浓度

图像题重在分析纵横坐标的含义，结合反应特点看特殊性点（如：折点）对应的意义。

分析如下：横坐标0－20没出现沉淀，说明HCl过量，可求算出过量的HCl的物质的量；20－160NaOH分别与Mg2+、Al3+反应生成相应的沉 淀；160－180Al(OH)3溶于NaOH；180以后都是Mg(OH)2；纵坐标19.4为Al(OH)3和Mg(OH)2总质量，11.6为Mg(OH)2质量，可知Al(OH)3质量为7.8，由元素守恒通过Al(OH)3和Mg(OH)2的质量可以分别得出Al和Mg的质量；进而求算出与Al和Mg反应的HCl的物质的量。

解题如下：m（Mg）＝11.6g×（24÷58）=4.8g；m（Al）＝（19.4g－11.6g）×（27÷78）=2.7g

c(HCl)=(0.02L×5mol/L+4.8g÷24g/mol×2＋2.7g÷27g/mol×3)÷0.1L＝8mol/L

解：1.由图中信息得 m(Al)=M(Al).n(Al(OH)3)=27x0.1 g=2.7 g;

m(Mg)=M(Mg).n(Mg(OH)2)=24x0.2 g=4.8 g；

2.Al---3HCl Mg----2HCl 沉淀前反应NaOH----HCl

27 3 24 2 1 1

2.7g n1 4.8g n2 5x0.02mol n3 可得n1=0.3mol;n2=0.4mol;n3=0.1mol;

n(总)=0.8mol；

则c(HCl)=n(总)/V=0.8/0.1 mol/L=8 mol/L。

希望可以帮助你！！

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