从离子键的强度来理解,应该是MgCl2的熔点高于NaCl,但实际上不是这样.为什么?
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解决时间 2021-02-22 17:42
- 提问者网友：wodetian
- 2021-02-22 06:30
从离子键的强度来理解,应该是MgCl2的熔点高于NaCl,但实际上不是这样.为什么?
最佳答案
- 五星知识达人网友：一秋
- 2021-02-22 07:30
氯化钠离子中钠离子半径95pm<正离子>与氯离子半径为181<负离子>,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在
而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔费点高.
而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔费点高.
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