已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；Δ
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解决时间 2021-04-04 07:08
- 提问者网友：浮克旳回音
- 2021-04-03 06:26
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜风逐马
- 2021-04-03 06:46
A解析考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，
全部回答
- 1楼网友：低血压的长颈鹿
- 2021-04-03 06:55
这下我知道了
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