常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.

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解决时间 2021-12-31 20:44

提问者网友：杀生予夺
2021-12-31 04:31

常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.05mol/LC.0.017mol/LD.0.50mol/L

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五星知识达人网友：春色三分
2021-12-31 05:10

B解析试题分析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L,则c=0.05mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法．

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1楼网友：持酒劝斜阳
2021-12-31 05:56

我学会了

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