在标准状况下，测得1、92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量？

答案:3 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-11-11 13:24

提问者网友：你挡着我发光了
2021-11-10 21:51

最佳答案

五星知识达人网友：白昼之月
2021-11-10 22:31

标准状态 1mol任何气体（包括混合气体）的体积为22.4升
这个定律反过来说一样标准状态 22.4升气体物质的量为1mol
这样672ml为1.92克
那么22.4升就是
1.92x22.4/ 0.672=64克
22.4升的气体标准状态为64克
就等于说是1mol该气体质量为64克
这样气体的分子量为64克

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1楼网友：北方的南先生
2021-11-11 00:29

n=0.672 / 22.4=0.03mol
摩尔质量=1.92/0.03=64
相对分子质量=摩尔质量=64

2楼网友：纵马山川剑自提
2021-11-10 23:07

标况下气体摩尔体积为 22.4L/mol
已知气体体积v=672ml=0.672L
所以该气体的物质的量n=0.672 / 22.4=0.03mol
已知该气体的质量m=1.92g
根据n=m/M
知该气体的相对分子质量M=1.92/0.03=64 g/mol
(据此还能估计出该气体可能为 SO2)

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