为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；

为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入CaCl2的质量/g5.551215W/g51010回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到______g固体，该固体由______和______组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
反应生成的氯化钠Zg．则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106?????111?? 100???? 117
X??????Y?????10g??????z
106：100=X：10???? 111：100=Y：10??? 100：117=10：Z
解得：X=10.6g???? Y=11.1g?????Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g-10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g-11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故

感谢回答，我学习了

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