化学选择题，应该是高一的。

将Na2Co3、NaHCo3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g.溶于定量的水中。充分反应后，溶液中(钙离子)，碳酸钙离子，碳酸氢钙离子均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g。则原混合物中Na2Co3(碳酸钠)的质量是（）

A.10.6g B. 5.3g C. 15.9g D. 无法确定

要知道答案还有过程 越细越好

CaO+H2O----Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3----CaCO3（沉淀）+2NaOH
由题，最后得到白色固体为NaOH和CaCO3，NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知，增加的是水的质量；而且，由于Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，所以CaO比NaHCO3多的物质的量，即为Na2CO3的物质的量，等于增加的水的物质的量。
求之，n(Na2CO3)=(29-27.2)/18=0.1mol，即m(Na2CO3)=10.6g

也就是说白色固体质量减去混合物的质量就是参与反应水的质量为1.8g，根据物质的量之间的比值关系可以知道Na2CO3的物质的量，等于增加的水的物质的量（也就是1：1），那水是1mol，那么Na2CO3也为1mol物质的量，乘以摩尔质量也就是106g每mol，就等于10.6g。

A

楼上分析的很有道理，但我觉得应该没有答案，这个过程HCO3-也要转化为CO32-，没有办法定量