怎样比较溶液离子浓度大小?高手来回答,敷衍的不来!回答要简洁,是复制的别来!如Na2S溶液中的离子浓

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1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的.25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32％,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子.多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-.2、水的电离 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H+＋OH-.在25℃（常温）时,纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L.在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-],在25℃时,Kw＝1×10-14.在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L.在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L.3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性.多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-.4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1,推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等.例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-).补充：是铵根不是氨根（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中三种物质的物质的量浓度都是1mol/L,所以其NH4+离子的浓度原本应是1*2=2mol/L 但碳酸根与铵根互促水解,(NH4)2CO3中铵根例子浓度下降,而（NH4)2Fe（SO4)2,亚铁离子自身水解会抑制铵根水解,所以铵根离子浓度(NH4)2CO3 小于（NH4)2SO4 小于（NH4)2Fe（SO4)2======以下答案可供参考======供参考答案1:有的方法太多了,你要先告诉我你要检验的离子,这样才能有针对性供参考答案2:如果是同一溶液，则只需要比较离子的物质的量就可以了，量大的，浓度大 如果是不同溶液就需要计算出离子的总量和溶液的体积，求出浓度比较就可以了。 如果是算多种离子总的浓度，就把所有离子加起来就可以了先确定1mol下列分子中的NH4+的数目,从分子式可以看出:1mol（NH4)2SO4 含有2mol的NH+、1mol (NH4)2CO3含有2mol的NH4+1mol的（NH4)2Fe（SO4)2含有 2mol的NH4+三种物质的物质的量浓度都是1mol/L,所以其NH4+离子的浓度都是1*2=2mol/L

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