关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝

关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1A.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B.H2的热值为142.9kJ·g-1C.10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD.常温常压下，反应①一定能自发进行

D解析燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而中和热是指在一定条件下，在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，即中和热是不变的，故C不正确。碳完全燃烧生成物是二氧化碳，A不正确。单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做热值，B不正确。反应①是放热反应，且是熵值是增加的，所以D正确。

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