HI.HI.不是都是s轨道和p轨道重叠吗,为什么HF重叠的最多呢

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-01-30 17:56

提问者网友：太高姿态
2021-01-30 14:15

最佳答案

五星知识达人网友：底特律间谍
2021-01-30 14:29

首先认识“原子轨道重叠造成共价键形成”：通过原子轨道的重叠,自旋相反的电子对在键合原子核间运动几率加大,从而在核间形成电子云密度加大区,正是由于带负电的电子云将带正电的核吸引在一起,而使共价键得以形成.显然,原子轨道重叠程度越大,造成的核间电子云密度越大,对核的吸引力越大,形成的共价键越稳定.再认识“ H－X 键的相对强度”：F、Cl、Br、I 分别用 2p、3p、4p、5p 轨道与氢原子的 s 轨道重叠成键.随着主量子数的增加,半径增大,p 电子的运动范围增大,电子云密度减小,所以 n 值越大时,轨道重叠产生的核间电子云密度越小,所形成的共价键强度越小,所以 HX 的稳定性：HF > HCl > HBr > HI.======以下答案可供参考======供参考答案1:键的形成本质上是电子云的重叠。所以重叠越大，意味着键长越短，键能越大。在HX化合物中，第一点是从上到下卤素原子电负性下降，共价成分变多，键能下降。第二点是根据分子轨道理论，由于卤素原子分别用1p 2p 3p轨道成键，轨道变大，原子间距离变大，键能变小。对于重叠，由于都成Σ键，重叠的区别不大，不能用这种方法判断。

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1楼网友：你可爱的野爹
2021-01-30 15:46

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