在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝92.4K
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解决时间 2021-04-08 03:01
- 提问者网友：绫月
- 2021-04-07 09:40
在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8KJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：你哪知我潦倒为你
- 2020-09-29 04:01
C解析反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确
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- 1楼网友：何以畏孤独
- 2019-11-18 22:16
哦，回答的不错
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