高中化学里碳的电子排布式是2s2 2s2 2p2
但是这样违背了半满全满全空定律 怎么办 是不是要改成2s2 2s1 2p3？
为什么会出现这种情况
高中化学里碳的电子排布式是2s2 2s2 2p2 但是这样违背了半满全满全空定律 怎么办 是不是要
答案:3 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-03-11 08:20
- 提问者网友：难遇难求
- 2021-03-10 20:32
最佳答案
- 五星知识达人网友：春色三分
- 2021-03-10 21:07
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
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- 1楼网友：夜风逐马
- 2021-03-10 22:44
你对半空的理解错了 ，低能量轨道优先填满 所以s轨道应该先填满 半空确实是对的 但是是要低能量先填满 然后填充p轨道 好好理解
- 2楼网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-03-10 21:46
只有在亚层的能量比较接近时，才能适用，比如3d和4s.而2s和2P的能量相差比较大，不适用。
再看看别人怎么说的。
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