老师，你好，我想请问一下，怎么判断分子中的离域∏键类型啊？我知道先看中心原子的杂化

老师，你好，我想请问一下，怎么判断分子中的离域∏键类型啊？我知道先看中心原子的杂化

身为一个学化学的大学僧，告诉你一个简单且超神高级公式，可以解决一切结构问题
Nv=元素价电子和除以2=（6*2+4）/2=8
N单键=总原子数减1=2（当然，仅限线形分子,不过应对高中没问题）
N双键=3*总原子数-Nv+1=3*3-8+1=2
N孤对电子对数=Nv-N单键-N双键=8-2-2=4
所以碳上没有电子 每个氧上有两对电子 不是你说的两个电子
为什么氧上没电子?因为碳已形成8电子稳定结构没办法再承载电子，当然我上面的计算也可一目了然
打字很辛苦，望采纳

CO2是sp杂化，有2个π34追问我知道，我想问的是为什么，我只知道碳还剩两个电子，那么为什么每个氧还剩三个电子呢？

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