有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl2溶液，丙不变．然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是A.

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解决时间 2021-04-06 03:47

提问者网友：临风不自傲
2021-04-05 12:17

有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加少量BaCl2溶液，丙不变．然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性，耗用纯碱溶液的体积是A.丙＞甲＞乙B.甲=丙＞乙C.甲=乙=丙D.乙＞丙＞甲

最佳答案

五星知识达人网友：撞了怀
2021-04-05 13:02

C解析分析：硫酸与碳酸钠发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，究其实质是溶液中的H+与CO32-发生反应，因此，只要不消耗溶液中的H+，无论硫酸溶液经过了什么样的变化，最终消耗纯碱溶液的体积就不变．解答：甲用水稀释时，不改变溶液中硫酸的质量，消耗纯碱的量与稀释前相等；因此，甲、丙耗用纯碱溶液的体积相等；而乙溶液中加入的氯化钡溶液虽然消耗掉了部分硫酸，但与氯化钡反应生成盐酸，由于与纯碱反应主要是溶液中H+，而加入氯化钡溶液并不改变溶液中H+的量，因此，乙溶液所耗子纯碱溶液的体积与甲、丙溶液相等；故选C．点评：复分解反应其实质就是溶液中离子间的反应，如溶液中的H+与CO32-发生反应生成水和二氧化碳，所以，H+与CO32-不能共存．

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1楼网友：归鹤鸣
2021-04-05 13:31

这个解释是对的

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