在127℃和1．0×10 ５ Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ ２ Ｏ ４ 使之发生反应Ｎ ２ Ｏ ４ 2ＮＯ ２

在127℃和1．0×10 ５ Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ ２ Ｏ ４ 使之发生反应Ｎ ２ Ｏ ４ 2ＮＯ ２

（1）Ｎ ２ Ｏ ４ 的分解率为50%； （2）平衡时混合气体的平均分子量为61．33。

依题意ｎ Ｎ２Ｏ４ ＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ 　　平衡混合气密度比原来减少1／3 　　∴（ｎ 起始 ／ｎ 平衡 ）＝（ρ 平衡 ／ρ 起始 ） 　　＝（2／3／1）＝（2／3） 　　则有：ｎ 平衡 ＝（3／2）ｎ 起始 ＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol 　　（1）设Ｎ ４ Ｏ ４ 分解率为ｘ，则有： 　　Ｎ ２ Ｏ ４ 2ＮＯ ２ ??Δｎ 　　1??????2????1 　　0．2ｘmol?????（0．3mol－0．2mol） 　　解得?ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％ 　　（2）ｍ 总 ＝18．4ｇ 　　ｎ 总 ＝0．3ｍｏｌ 　　 ＝（ｍ 总 ／ｎ 总 ）＝（18．4／0．3）＝61．33

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