（2012?漳州一模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）某实验将CO2和H2充入一定体积
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解决时间 2021-04-03 06:03
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-04-02 09:56
（2012?漳州一模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）某实验将CO2和H2充入一定体积
最佳答案
- 五星知识达人网友：拾荒鲤
- 2021-04-02 10:48
（1）①a点甲醇物质的量随时间增大，说明反应正向进行，图中a点正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
②A．降低温度，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故A正确；
B．使用合适的催化剂，改变化学反应速率不能改变化学平衡，转化率不变，故B错误；
C．将CH3OH从体系中分离，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故C正确；
D．充入氦气，使体系总压强增大，纷纷呀不变，平衡不动，故D错误；
故答案为：AC；
③图象分析Ⅰ平衡时甲醇物质的量比Ⅱ平衡时甲醇物质的量大，Ⅱ达到平衡所需要的时间短，温度高，平衡逆向进行，说明平衡常数减小，KⅠ＞KⅡ，
故答案为：大于；
（2）①a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
②利用CO燃烧反应设计成燃料电池（以KOH溶液为介质），燃料电池中，燃料在原电池中 的负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，则该电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
②A．降低温度，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故A正确；
B．使用合适的催化剂，改变化学反应速率不能改变化学平衡，转化率不变，故B错误；
C．将CH3OH从体系中分离，平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，故C正确；
D．充入氦气，使体系总压强增大，纷纷呀不变，平衡不动，故D错误；
故答案为：AC；
③图象分析Ⅰ平衡时甲醇物质的量比Ⅱ平衡时甲醇物质的量大，Ⅱ达到平衡所需要的时间短，温度高，平衡逆向进行，说明平衡常数减小，KⅠ＞KⅡ，
故答案为：大于；
（2）①a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
②利用CO燃烧反应设计成燃料电池（以KOH溶液为介质），燃料电池中，燃料在原电池中 的负极失电子发生氧化反应，碱溶液中生成碳酸盐，则该电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，
故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
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