饱和碳酸氢钠溶液能降低二氧化碳的溶解度的原理是什么？

饱和碳酸氢钠溶液能降低二氧化碳的溶解度的原理是什么？

这是中学化学中的一个著名谎言。误用化学平衡原理的结果。

CO2溶解在水中后，以3种形式存在：水合CO2、碳酸H2CO3、电离的HCO3-和CO32-。
通常条件CO2的饱和溶液中，这3种形式的浓度比大约为 97:3:0.01，主要存在形式是水合CO2。

在这3种形式中，前两种浓度基本上是固定的，只与温度、气压有关，与其他因素，包括溶液中的其他物质通通无关。溶液中的物质只能影响第3种形式，也就是电离的HCO3-和CO32-。多数情况下，第3种形式浓度非常低，对CO2总的溶解度基本就没有影响。只有在较强的碱性条件下，能够促使H2CO3不断电离，使得第3种形式浓度显著增加，才能改变CO2的溶解度。

对于饱和NaHCO3，溶液大量的HCO3-抑制了H2CO3的电离，使第3种形式浓度降低，但对CO2的总浓度没有影响（相差顶多万分之一）。所谓CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，根本就是一个谎言。能降低CO2溶解度的方法，只有升温和减压。

这是中学化学中的一个著名谎言。误用化学平衡原理的结果。 co2溶解在水中后，以3种形式存在：水合co2、碳酸h2co3、电离的hco3-和co32-。 通常条件co2的饱和溶液中，这3种形式的浓度比大约为 97:3:0.01，主要存在形式是水合co2。 在这3种形式中，前两种浓度基本上是固定的，只与温度、气压有关，与其他因素，包括溶液中的其他物质通通无关。溶液中的物质只能影响第3种形式，也就是电离的hco3-和co32-。多数情况下，第3种形式浓度非常低，对co2总的溶解度基本就没有影响。只有在较强的碱性条件下，能够促使h2co3不断电离，使得第3种形式浓度显著增加，才能改变co2的溶解度。 对于饱和nahco3，溶液大量的hco3-抑制了h2co3的电离，使第3种形式浓度降低，但对co2的总浓度没有影响（相差顶多万分之一）。所谓co2难溶于饱和nahco3溶液，根本就是一个谎言。能降低co2溶解度的方法，只有升温和减压。 反正现在网络、参考资料等上充斥着这种说法，类似的还有“cl2难溶于饱和nacl溶液”、“so2难溶于饱和nahso3溶液”等等，都是不过脑子的。 我说了这些，你心里有数就好。考试做题什么的，还是随大流吧。

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